Δηλητήρια, Τοξικολογία, Χημικά όπλα

Χλώριο

ιστορία ανίχνευση χλωρίου

Χλώριο ανακαλύφθηκε από τον Σουηδό χημικό Κ Sheelen 1774 μ.Χ.. Χλώριο δόθηκε το όνομά του λόγω του χρώματος ( ελληνικά , ” kloros ” σημαίνει ένα κίτρινο-πράσινο). Άλλες αλογόνου ανακαλύφθηκε δεκαετίες αργότερα.

Εργαστήριο χλώριο παίρνει την αύξηση της θερμοκρασίας του υδροχλωρικού οξέος οξειδώνονται διοξείδιο του μαγγανίου .

{\ Displaystyle {\ mathsf {4HCl + MnO_ {2} \ Rightarrow MnCl_ {2} + Cl_ {2} \ upArrow + 2H_ {2} O}}}

αέριο χλώριο είναι τοξικό, και εξαπλώθηκε σε βάζο εργαστήριο, τα αλιεύματα είναι αλκαλικό διάλυμα (NaOH). Το χλώριο αντιδρά με αλκαλικό και να προκαλέσει μια ακίνδυνη άλατα.

Στη φύση

Στη φύση εμφανίζεται σε δύο ισοτόπων του χλωρίου 35 Cl και 37C l: κρούστα αλογόνα Γης είναι η πιο δημοφιλής klorn. Το χλώριο είναι ένα πολύ ενεργό στοιχείο, ενεργά αλληλεπιδρούν με όλα τα μέταλλα και πολλές vochmetaghneri. Στη φύση εμφανίζεται με τη μορφή των φυσικών ενώσεων, halite, NaCl, silvine, KCl, silvinite, KCl · NaCl, karnalite, KCl MgCl · 2 · 6Н 2 O: Το ανθρώπινο σώμα περιέχει 0,25% ιόντα χλωρίου.

Ισότοπα

2 σταθερών ισοτόπων του χλωρίου στη φύση. Μαζικό αριθμό 35 και 37.

ισότοπο Σχετική σειρά f. α. μ. σταθερότητα Το είδος της φθοράς πυρηνικό μονοπάτι
35 Cl 34,968852721 σταθερός 3/2
36 Cl 35.9683069 301000 ένα χρόνο β- διάσπαση του 36 Ar 0
37 Cl 36.96590262 σταθερός 3/2
38 Cl 37.9680106 37,2 λεπτά β- διάσπαση του 38 Ar 2
39 Cl 38.968009 55,6 λεπτά β- διάσπαση του 39 Ar 3/2
40 Cl 39.97042 1,38 λεπτά β- διάσπαση του 40 Ar 2
41 Cl 40.9707 34 sec. β- в αποσύνθεσης 41 Ar
42 Cl 41.9732 46,8 δευτερόλεπτα β- в αποσύνθεσης 42 Ar
43 Cl 42.9742 3.3 sec. β- в αποσύνθεσης 43 Ar

Φυσικές ιδιότητες

Στερεά χλωρίου σε -150 ° C-
Χαλκός (Ι) χλωρίδιο

Υπό κανονικές συνθήκες χλώριο απότομη, αποπνικτική οσμή, κίτρινο-πράσινο, 2,5 φορές βαρύτερο από το φυσικό αέριο αέρα. Τοξικό. Υπό την πίεση υγροποιείται σε θερμοκρασία δωματίου για 0,6 JAR. 1 όγκος διαλύεται σε νερό σε θερμοκρασία δωματίου 2,5 όγκος του χλωρίου, ένα όνομα που προέρχεται από το κίτρινο διάλυμα με klorajur , t NHL = -101 ° С, t τρία = -34 ° С, όταν το χλώριο γίνεται σκληρό, προκαλώντας ένα πρασινωπό κρυστάλλους. αέριο χλώριο είναι βαρύτερο από τον αέρα 2,5 φορές. 1 λίτρο νερού σε θερμοκρασία δωματίου εγκαταστάθηκαν στα 2.5 l χλώριο. Αυτό το διάλυμα ονομάζεται klorajur. Αριθ χλώριο μετατρέπεται σε ένα υγρό υπό υψηλή πίεση, και με αυτόν τον τρόπο διατηρεί την μεταφορά του χάλυβα μ alonnerov, και μεγάλες ποσότητες των σιδηροδρομικών δεξαμενών.

Διαλυτότητα

διαλυτότητα Διαλυτότητα g / 100 g
βενζόλιο διαλυτός
Νερό [3] (0 ° C) 1,48
Νερό (20 ° C) 0,96
Νερό (25 ° C) 0,65
Νερό (40 ° C) 0,46
Νερό (60 ° C) 0,38
Νερό (80 ° C) 0,22
Tetraklormetan (0 ° C) 31.4
Tetraklormetan (19 ° C) 17.61
Tetraklormetan (40 ° C) 11
χλωροφόρμιο καλά διαλυτό
TiCl 4 , SnCl 4 διαλυτός

Το χλώριο έχει ένα μεγάλο elektrabatsasakanutyamb. 1 για να μεταβείτε σε άτομα χλωρίου έντονα ηλεκτρονίων και γίνεται μια σταθερή ιόντων χλωρίου. Δεν αλληλεπιδρούν άμεσα με τα C-, Ν 2 ‘s, O 2 και ευγενή αέρια.

 

Χημικές ιδιότητες

Το χλώριο είναι πολύ reaktsunak υλικό και να αλληλεπιδρούν με τα υλικά του μ azmativ. Τυπικά αλληλεπίδραση χλωρίου μετάλλων όπως νάτριο, χαλκό, σίδηρο και διάφορα άλλα μέταλλα. 1,19 εκατοστά τετράγωνο φορές βαρύτερο από τον αέρα. Μπορεί να προκαλέσει καπνός χωρίς φωτιά. Έχει τη δυνατότητα να συνδέσετε τα μόρια των οργανικών ουσιών.

χλώριο υγρό
Valentakanutyun Πιθανές
βαθμό οξείδωσης
Ηλεκτρονική κατάσταση
στο επίπεδο σθένους
τέτοιες ενώσεις
εγώ 1, -1, 0 3s 2 3p 5 NaCl , NaClO , Cl 2
ΙΙΙ +3 3s 2 3p 4 3d 1 NaClO 2
V +5 3s 2 3p 3 3d 2 KClO 3
VII +7 3s 1 3P 3 3d 3 KClO 4

Χρησιμοποιήστε

Το χλώριο χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανία. Χρησιμοποιείται για την παραλαβή και υδροχλωρικό οξύ για τη βιομηχανική παρασκευή τέτοιων ουσιών, οι οποίες χρησιμοποιούνται για να λευκάνει τα υφάσματα. Υδάτων που προορίζονται για σκοπούς ύδρευσης και των νοικοκυριών μέχρι το δίκτυο σωληνώσεων νερού, προκειμένου να την αναγκάσει σε ένα μικρό αριθμό ασθενειών μικροοργανισμών απολυμαίνονται με διάλυμα χλωρίου, klorelov. Το πιο σημαντικό γεωργικών παρασίτων και παρασκευάσματα των φυτών που χρησιμοποιούνται για την καταπολέμηση των ασθενειών (insektofungitsidnere), DDT, heksakloran και granozan, τέτοια οργανικά υλικά που χρησιμοποιούνται στην κατασκευή του χλωρίου. Χλώριο και υδροχλωρικό οξύ klorajratsin βιομηχανία. Το χλώριο είναι η χρήση των σταθμών φυσικού αερίου χλωρίου παροχή νερού στον πληθυσμό hmnvats βακτηριοκτόνες ιδιότητες του υδατικού διαλύματος, την ποιότητα ή την κατάσταση του ατομικού goyatsmamb οξυγόνου. Klorn σώμα ως επί το πλείστον με τη μορφή άλατος. Το χλώριο συσσωρεύονται στο δέρμα, σε υπερβολική πρόσληψη αποθηκεύεται στο σώμα. Τα τρόφιμα που περιέχουν αμελητέες ποσότητες.

Υγρό λευκαντικό χλωρίου χρησιμοποιούνται επίσης για το πλυντήριο ρούχων. Μεγάλες ποσότητες παράγονται klorakir, το οποίο χρησιμοποιείται στη βιομηχανία χαρτιού για λεύκανση των ινών. Klorakire δύο μείγμα αλατιού, με αποτέλεσμα την αναστολή της εξαφανισμένων συμπεριφορά αρκούδα χλώριο. Χλώριο (IV), ClO 2 , χρησιμοποιούνται επίσης για σκοπούς απολύμανσης. klorate κάλιο, KClO 3 , ισχυρή oksidich για συντηρητές για να δημιουργήσει εκρηκτικά μείγματα που χρησιμοποιούνται σε αγώνες, πυροτεχνημάτων και πυροτεχνικών μιγμάτων για την παραγωγή. klorate Νάτριο, NaClO 3 , χρησιμεύει ως μέσο για την καταπολέμηση ζιζανίων. Μεγάλες ποσότητες χλωρίου που χρησιμοποιούνται στην χλώριο που περιέχουν οργανικά υλικά, διαλύτες, μονομερή και πολυμερή, τα φυτοφάρμακα, να φτάσουν στο 0,255

τμήμα χλώριο της μάζας του σώματος του 0,15%. χλωριούχα ιόντα που περιέχονται στο πλάσμα, κυρίως με τη μορφή αλάτων NaCl και KCl λύσεις. Καλύπτουν osmotik πίεση για να εξασφαλίσει τη ροή των ιόντων μέσω των κυτταρικών μεμβρανών, ενεργοποιεί τα ένζυμα. 5-10 g άλατος καθημερινή απαίτηση. Υδροχλωρικό οξύ παράγεται στο στομάχι του ανθρώπου και των ζώων, η οποία αποτελεί το 0,3% του γαστρικού και απαραίτητη για την κανονική πέψη των τροφών, καθώς και τα νοσηρή μικρόβια που εισέρχονται στο σώμα με την τροφή. Στην ιατρική χρησιμοποιείται ευρέως για την υπέρταση και φυσιολογικά διαλύματα άλατος.

Klorn εξωκυττάρια υγρά και stomoksahyuti τα βασικά ανιόντα. ιόντα χλωρίου παίζουν σημαντικό ρόλο στη διατήρηση της οξεοβασικής ισορροπίας και osmotik πίεση, καθώς και τη διασφάλιση της ισορροπίας του νερού στο σώμα. Βιολογική περιβάλλοντα κυρίως anionayindzeve χλώριο. Το χλώριο που περιέχεται στο πλάσμα του αίματος, καθώς και λέμφου και το νωτιαίο υγρό.

Το χλώριο μπορεί να είναι υψηλή αρτηριακή πίεση, αθηροσκλήρωση, τα καρδιαγγειακά και άλλα νοσήματα προκαλούν. Είναι μια πολύ κακή επίδραση στα μαλλιά και το δέρμα, καταστρέφει πρωτεΐνες. Το χλώριο προκαλεί λεπτές επιφάνειες της μεμβράνης καθαρίζονται με την βοήθεια χημικών ουσιών, οι οποίες εμφανίζονται να εκπνεύσει τον αέρα, τότε το ανθρώπινο αεραγωγού. Πολλές χημικές ουσίες συσσωρεύονται στο σώμα, προκαλώντας χρόνιες νόσους.

Δείτε επίσης

  • περιοδικός Πίνακας
  • αλογόνα
  • Klorajratsin
  • υδροχλωρικό οξύ

Υποσημειώσεις

  1. Μέχρι Μετάβαση↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler Β Coplen, Ιωάννης Κ Böhlke, Michael Berglund, Willi Α Brand, Paul De Bièvre, Manfred Γκρένινγκ, Robert D. Απώλεια, Juris Meija, Takafumi Hirata, Τόμας Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda Ο’Κόνορ, Thomas Walczyk , Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu.  Βάρη των στοιχείων 2011 Ατομικής (IUPAC τεχνική έκθεση) (en) // Θεωρητικής και Εφαρμοσμένης Χημείας . – 2013. – Т. 85. – № 5. – С. 1047-1078. – Doi : 10.1351 / PAC-REP-13-03-02
  2. Μέχρι Μετάβαση↑ Таблица Менделеева на сайте ИЮПАК
  3. Μέχρι Μετάβαση↑ Насыщенный раствор хлора в воде называют «хлорной водой»

Λογοτεχνία

  • Основы общей химии, т. 3, Б. В. Некрасов. . – М: Химия, 1970?
  • Якименко Л. М., Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов, М., 1974?
  • Постановление Госгортехнадзора России от 05.06.2003 Ν 48, Об утверждении Правил безопасности при производстве, хранении, транспортировании и применении хлора ПБ от 05.06.2003 Ν 09-594-03?
  • Федеральный закон от 21.7.1997 Ν 116-ФЗО промышленной безопасности опасных производственных объектов (с изменениями на 18 декабря 2006 года)?
  • Госгортехнадзора России от 18.10.2002 Ν 61-Постановление А, Об утверждении Общих правил промышленной безопасности для организаций, деятельность в осуществляющих области промышленной безопасности опасных производственных объектов , ПБ от 18.10.2002 Ν 03-517-02?
  • Приказ Минздрава РФ от 28 марта 2003 г. Ν 126 «Об утверждении Перечня вредных производственных факторов, при воздействии которых в профилактических целях рекомендуется употребление молока или других равноценных пищевых продуктов»?
  • Приказ МПР РФ от 2 декабря 2002 г. Ν 786 «Об утверждении федерального классификационного каталога отходов» (с изм И доп От 30 июля 2003 г…)?
  • Постановление Госкомтруда СССР от 25/10/1974 N 298 / П-22 «Об утверждении списка производств, цехов, профессий и должностей с вредными условиями труда, работа в которых дает право на дополнительный отпуск и сокращенный рабочий день» (с изменениями на 29 мая 1991 года )?
  • Постановление Минтруда России от 22.07.1999 N 26 «Об утверждении типовых отраслевых норм бесплатной выдачи специальной одежды, специальной обуви и других средств индивидуальной защиты работникам химических производств»?
  • Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 30.05.2003 Ν 116 О введении в действие ГН 2.1.6.1339-03 «Ориентировочные безопасные уровни воздействия (ОБУВ) загрязняющих веществ в атмосферном воздухе населенных мест» (С изменениями на 3 ноября 2005 года).?
  • ГОСТ 6718-93 Хлор жидкий. Технические условия.